Kesetimbangan Kelarutan

Pada bab sebelumnya telah dipelajari contoh-contoh kesetimbangan homogeny dan heterogen. Pada kesetimbangan homogen fase pereaksi dan hasil reaksinya sama.

Contoh:

Fe2+(aq) + SCN(aq) ↔ Fe(SCN)2+(aq)

Pada kesetimbangan heterogen fase pereaksi dan hasil reaksinya berbeda.

Contoh: AgCl(s) ↔ Ag+(ag) + Cl(ag)

Konstanta kesetimbangan (K) untuk beberapa reaksi dapat dilihat pada table berikut.

Jika suatu senyawa ion yang berwujud padat dimaksukkan ke dalam air, biasanya akan larut membentuk ion-ion.

Apakah semua senyawa ion larut dalam air dan bagaimana hubungan konsep kesetimbangan dengan kelarutan zat? Lakukan kegiatan berikut!

Pada percobaan, NaCl semua larut dalam air sedangkan CaC2O4  tidak larut semua. Pada pelarutan CaC2O4 , tidak semua CaC2O4 larut dalam air, sehingga terdapat endapan CaC2O4 . Pada larutan jenuhnya terdapat kesetimbangan antara CaC2O4  padat dengan ion-ionnya.

Reaksi:

CaC2O4 (s) ↔ Ca2+(aq) + C2O42–(aq)

Harga kelarutan NaCl=6,41 mol L–1

Harga kelarutan CaC2O4 =4,7969.10-5 mol L–1

Maka NaCl dan CaC2O4 yang dapat larut dalam 100 mL larutan adalah:

NaCl sebanyak=0,641 x 58,5 g = 37,5 g

CaC2O4  sebanyak=0,479.10-5 x 128 g = 6,14.10–3 g = 6,14 mg

Dari percobaan tersebut dikatakan NaCl adalah senyawa yang mudah larut dalam air atau kelarutannya tinggi, sedangkan CaC2O4 adalah senyawa yang sukar larut dalam air atau kelarutannya rendah.

Beberapa harga kelarutan zat dalam air dapat dilihat pada Tabel 11.2.

Contoh soal:

1. Di dalam 200 mL larutan terlarut 5,3 mg Ag2CrO4 (Mr = 332).

a. Tulislah reaksi kesetimbangan Ag2CrOdalam air!

b. Berapakah kelarutan Ag2CrO4 dalam mol L–1  larutan?

  Penyelesaian

a. Ag2CrO4(aq) ↔ 2Ag+(aq) + CrO42–(aq)

b.5,3 mg Ag2CrO4 = (5,3 . 10-3 ) / 332 mol = 1,6.10-5 mol

Kelarutan Ag2CrO4 = 1000/200  x 1,6.10-5  = 8 . 10-5 mol L–1

2. Kelarutan PbI2 adalah 3,2.10-3 mol L–1. Berapa mol ion-ion Pb2+ dan I yang terdapat dalam 50 mL larutan jenuh?

Penyelesaian:

Reaksi kesetimbangan PbI2(s) ↔  Pb2+(aq) + 2I(aq)

Pb2+ = 50/1000  x 3,5.10-3 = 1,75.10-4 mol ion

I  = 50/1000 x 2 x 3,5.10-3 = 3,5.10-4  mol ion

 

Back to Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: